1) Какова доля массы растворенного вещества в приготовленном растворе, если лаборант использовал 18 г вещества в

Растворы и их расчеты
Инструкция:
1) Доля массы растворенного вещества в приготовленном растворе вычисляется по формуле: масса растворенного вещества / масса раствора x 100%. В данном случае, масса растворенного вещества равна 18 г, а масса раствора - 200 г. Подставляя значения в формулу, получаем: 18 г / 200 г x 100% = 9%.
2) Для расчета количества йода и спирта необходимых для приготовления йодной настойки можно использовать следующую формулу: масса растворенного вещества = масса раствора x концентрация раствора.
В данном случае, вы хотите приготовить 500 г 5% йодной настойки. Концентрация раствора равна 5%, что означает 5 г йода в 100 г раствора. Подставляя значения, получаем следующее:
Масса йода = масса раствора x концентрация раствора = 500 г x 5% = 25 г.
Таким образом, для приготовления 500 г 5% йодной настойки, необходимо 25 г йода.
3) Для расчета объема раствора серной кислоты нужно знать массу безводной серной кислоты, и плотность раствора. Формула для расчета объема раствора - объем = масса / плотность.
В данном случае, у нас есть 2 кг 379 г безводной серной кислоты с плотностью 1022 г/см³. Сначала нужно преобразовать массу безводной серной кислоты в граммы: 1 кг = 1000 г, поэтому 2 кг 379 г = 2379 г. Теперь можем подставить значения в формулу: объем = 2379 г / 1022 г/см³ = 2,328 см³.
Таким образом, аккумуляторщик сможет приготовить 2,328 см³ 30% раствора серной кислоты.
4) Для расчета массы гидроксида калия содержащегося в 3 л 50% растворе с плотностью 1,51 г/см³ нужно умножить объем раствора на его концентрацию и на плотность гидроксида калия. Формула: масса = объем x концентрация x плотность.
В данном случае, объем раствора = 3 л = 3000 см³, концентрация раствора = 50% = 0,5, а плотность гидроксида калия 1,51 г/см³. Подставив значения в формулу, получаем: масса = 3000 см³ х 0,5 х 1,51 г/см³ = 2265 г.
Таким образом, масса гидроксида калия, содержащегося в 3 л 50% раствора, равна 2265 г.
5) Чтобы найти соотношение смешивания двух растворов (с массовыми долями 0,3 и 0,05) для получения 500 г 10% раствора, нужно учесть закон сохранения массы. Если x - масса первого раствора, то масса второго раствора будет (500 - x). Подставим это в формулу: 0,3x + 0,05(500 - x) = 0,1 * 500. Решив уравнение, получаем: x ≈ 257,14 г. Таким образом, для получения 500 г 10% раствора необходимо смешать 257,14 г раствора с массовой долей 0,3 и 500 - 257,14 = 242,86 г раствора с массовой долей 0,05.
Доп. материал:
1) Доля массы растворенного вещества в растворе будет равна 9%.
2) Аптекарю необходимо 25 г йода и спирта для приготовления 500 г 5% йодной настойки.
3) Аккумуляторщик сможет приготовить 2,328 см³ 30% раствора серной кислоты.
4) Масса гидроксида калия, содержащегося в 3 л 50% раствора, составляет 2265 г.
5) Чтобы получить 500 г 10% раствора, необходимо смешать 257,14 г раствора с массовой долей 0,3 и 242,86 г раствора с массовой долей 0,05.
Совет: Чтобы лучше понять расчеты растворов, рекомендуется повторить основные понятия текучести растворов и примеры расчетов из учебника. Также полезно отработать навыки преобразования массы и объема в г/см³ и см³/л соответственно.
Ещё задача:
1) Какова доля массы растворенного вещества в растворе, если лаборант использовал 20 г вещества в 500 г раствора?
2) Какое количество соли и воды необходимо для приготовления 1 кг 15% раствора соли?
3) Сколько объема 40% раствора спирта с плотностью 0,8 г/см³ сможет приготовить фармацевт, имея 200 г безводного спирта?
4) Какова масса глюкозы, содержащейся в 2 л 25% раствора с плотностью 1,2 г/см³?
5) В каком соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями 0,2 и 0,4, чтобы получить 1 кг 30% раствора?