1. Какова доля массы меди в исходной смеси металлов, если 21 г смеси меди и цинка были обработаны избытком соляной

Тема занятия: Расчеты в химии

Разъяснение: Для решения данных задач нам понадобятся знания о молекулярной массе и молярных соотношениях в химических реакциях.

1. Первая задача требует вычисления доли массы меди в исходной смеси металлов. Для этого воспользуемся реакцией между медью и соляной кислотой:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

Дано:
Масса смеси (медь + цинк) = 21 г
Объем выделившегося газа (H2) = 4,48 л

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула меди реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя один моль газа (H2). Зная объем газа и используя закон Авогадро (один моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях), мы можем вычислить количество молекул H2.

Доля массы меди определяется как отношение массы меди к массе смеси металлов.

2. Вторую задачу можно решить, используя молярные соотношения в реакции между азотной кислотой и оксидом магния:
3HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O

Дано:
Масса оксида магния = 8 г
Концентрация раствора азотной кислоты = 10%

Массовая доля азотной кислоты в 10%-ном растворе составляет 10 г на 100 г раствора. Используя молярные соотношения в реакции и молекулярные массы соответствующих веществ, можно вычислить необходимую массу азотной кислоты для реакции.

Демонстрация:
1. Доля массы меди в исходной смеси металлов составляет 35%.

Совет:
Для более легкого понимания химических расчетов, рекомендуется углубиться в изучение молярных соотношений и молекулярных масс различных веществ, а также практиковать решение подобных задач.

Задание для закрепления:
Какова масса соли, образующейся при реакции 25 г кислоты с избытком металла? (Используйте соответствующее уравнение реакции для расчета.)