Яка формула кислоти, яка була нейтралізована при витраті 133,6 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу

Содержание: Нейтрализация кислоты и луга

Объяснение: Для решения этой задачи мы можем использовать концепцию эквивалентности кислоты и щелочи.

1. Сначала найдем количество mol аминокислоты, используя ее молярную массу. По известной мольной массе аминокислоты (которую нужно найти в таблице химических элементов) вычисляем количество молей:

моль = масса / молярная масса

В нашем случае: моль аминокислоты = 103 г / (молярная масса аминокислоты)

2. Стало быть, количество эквивалентов кислоты будет таким же, как количество эквивалентов щелочи, которые были использованы для нейтрализации:

количество эквивалентов кислоты = количество эквивалентов щелочи

3. Зная количество молей аминокислоты и массовую долю щелочи, мы можем вычислить количество молей щелочи. Используем формулу:

количество молей щелочи = количество молей аминокислоты * массовая доля щелочи

4. Вычислим массу раствора щелочи, используя ее объем и плотность раствора:

масса щелочи = объем * плотность

5. Теперь мы можем найти массу кислоты, используя количество молей щелочи и ее молярную массу:

масса кислоты = количество молей щелочи * молярная масса кислоты

6. Итак, формула кислоты, которая была нейтрализована, будет найдена.

Пример: Какая формула кислоты была нейтрализована при использовании 133,6 мл раствора калия гидроксида с массовой долей щелочи 32% и плотностью 1,31 г/мл, если было нейтрализовано 103 грамма аминокислоты?

Совет: Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить основы молекулярной и атомной структуры, молярную массу, понятие эквивалентности и связи между молями, массой и объемом растворов.

Проверочное упражнение: При нейтрализации 200 г кислоты потребовалось 100 г щелочи. Какое количество вещества будет содержаться в продуктах реакции? (Ответ должен быть выражен в молях)