Скільки грамів вуглекислого газу утвориться при реакції 460 г сульфатної кислоти та 1000 г кальцій карбонату?

Содержание вопроса: Реакции сульфатной кислоты и кальция карбоната
Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрию и уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и кальция карбонатом (CaCO3).

Сначала определим уравнение реакции:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции сульфатной кислоты с кальцием карбонатом образуются сульфат кальция (CaSO4), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Далее, вычислим количество вещества сульфатной кислоты и кальция карбоната, применив формулу "масса = молярная масса × количество вещества".

Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а количество вещества равно массе поделенной на молярную массу:
Количество вещества H2SO4 = 460 г ÷ 98 г/моль = 4,69 моль

Молярная масса кальция карбоната (CaCO3) равна 100 г/моль, а количество вещества:
Количество вещества CaCO3 = 1000 г ÷ 100 г/моль = 10 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль сульфатной кислоты образуется одна моль углекислого газа. Таким образом, количество грамм углекислого газа можно рассчитать, умножив количество молей сульфатной кислоты на молярную массу углекислого газа (CO2), которая составляет 44 г/моль:

Масса CO2 = Количество вещества H2SO4 (в молях) × Молярная масса CO2
= 4,69 моль × 44 г/моль = 205,36 г

Таким образом, при реакции 460 г сульфатной кислоты и 1000 г кальция карбоната образуется 205,36 г углекислого газа.

Совет: Для более легкого понимания данной задачи, рекомендуется хорошо знать уравнения реакций и иметь представление о стехиометрии. Также полезно осознать, что в данной задаче мы рассчитываем количество вещества с использованием молярной массы и применяем принцип сохранения массы.

Дополнительное упражнение: Сколько грамм аммиака (NH3) образуется при реакции 250 г азотной кислоты (HNO3) и избытке аммиака (NH3)?