1) Какое количество граммов образуется при слиянии 208 граммов 20% раствора хлорида бария и 100 граммов 16% раствора

Тема: Расчёты с растворами и химическими реакциями

Разъяснение:

1) Для решения первой задачи, нам необходимо найти количество граммов образовавшегося раствора при слиянии двух растворов. Сначала найдем массу каждого компонента в общем объеме раствора, используя формулу:

Масса компонента = объем раствора (в г) x концентрация (в %)

Для раствора хлорида бария:
Масса хлорида бария = (208 г x 20%) = 41.6 г

Для раствора сульфата меди (II):
Масса сульфата меди (II) = (100 г x 16%) = 16 г

Общая масса образовавшегося раствора:
Общая масса = Масса хлорида бария + Масса сульфата меди (II)
Общая масса = 41.6 г + 16 г = 57.6 г

Ответ: При слиянии растворов образуется 57.6 г раствора.

2) Для решения второй задачи, нам нужно найти количество ортофосфорной кислоты (H3PO4), которое можно получить при заданных условиях. Для этого, сначала нужно узнать количество вещества фосфора и воды в молях.

Масса фосфора = 0.2 моля x молярная масса фосфора
Масса фосфора = 0.2 моля x 31 г/моль = 6.2 г

Масса воды = 14.4 г

Затем, мы должны определить, какое количество вещества фосфорной кислоты можно получить из указанных масс:

Масса кислоты = минимальное количество вещества в реакции x молярная масса фосфорной кислоты
Минимальное количество вещества = количество вещества ограничивающего реагента

В данном случае, фосфор является ограничивающим реагентом, так как его масса меньше массы воды.

Количество вещества фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
Количество вещества фосфора = 6.2 г / 31 г/моль = 0.2 моля

Количество вещества ортофосфорной кислоты = количество вещества фосфора

Масса кислоты = 0.2 моля x молярная масса ортофосфорной кислоты (98 г/моль) = 19.6 г

Ответ: При заданных условиях можно получить 19.6 г ортофосфорной кислоты (H3PO4).

Совет: Для лучшего понимания расчетов с растворами и химическими реакциями, рекомендуется освоить основные концепции молярности, мольной массы и стехиометрии. Практикуйтесь в решении различных задач и экспериментируйте с различными реакциями. Используйте таблицы с молярными массами и реакционными уравнениями.

Задание для закрепления: Рассчитайте, какое количество граммов алюминия потребуется для полного использования 100 граммов серной кислоты H2SO4, с предположением, что реакция будет протекать без остатка. (Молярная масса алюминия = 27 г/моль)