1. Какие реакции могут протекать самопроизвольно при стандартных условиях на основе расчета изменения энергии Гиббса?
1. Какие реакции могут протекать самопроизвольно при стандартных условиях на основе расчета изменения энергии Гиббса? Учтите коэффициенты при расчете.
2. При какой температуре установится равновесие в данной системе?
3. Какое количество теплоты будет поглощено или выделено при реакции ...? Расчет должен быть произведен с учетом коэффициентов. Укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической.
1а. Какая реакция происходит при сгорании HCl(г) и О2(г), образуя Н2О(г) и Cl2(г)?
1б. Какая реакция происходит между СН4(г) и Н2S(г), образуя СS2(г) и Н2(г)?
1в. Что происходит с H2O(ж), чтобы она превратилась в H2O(г)?
2. Какая реакция происходит между BaO(к) и СО2(г), образуя ВаСО3(к), если S0 = -189,8 Дж/моль∙К?
2. При какой температуре установится равновесие в данной системе?
3. Какое количество теплоты будет поглощено или выделено при реакции ...? Расчет должен быть произведен с учетом коэффициентов. Укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической.
1а. Какая реакция происходит при сгорании HCl(г) и О2(г), образуя Н2О(г) и Cl2(г)?
1б. Какая реакция происходит между СН4(г) и Н2S(г), образуя СS2(г) и Н2(г)?
1в. Что происходит с H2O(ж), чтобы она превратилась в H2O(г)?
2. Какая реакция происходит между BaO(к) и СО2(г), образуя ВаСО3(к), если S0 = -189,8 Дж/моль∙К?
17.12.2023 06:44
Написать свой ответ:
Инструкция: При расчете изменения энергии Гиббса для химической реакции учитывается не только энергия, а также энтропия и температура системы. Если изменение энергии Гиббса меньше нуля, то реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях. Коэффициенты реакции учитываются при расчетах.
Например: Рассмотрим реакцию сгорания HCl(г) и О2(г), образующую Н2О(г) и Cl2(г). Для расчета изменения энергии Гиббса нужно знать значения стандартных энтальпий образования реагирующих веществ и продуктов реакции. Если изменение энергии Гиббса<0, то реакция протекает самопроизвольно.
Советы: Для лучшего понимания термодинамики химических реакций, рекомендуется изучить понятия стандартных условий, энтальпию, энтропию, термодинамические функции. Также полезно усвоить, как правильно проводить расчеты с использованием изменения энергии Гиббса.
Дополнительное упражнение: Рассчитайте изменение энергии Гиббса для реакции между СН4(г) и Н2S(г), образующую СS2(г) и Н2(г). Укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической. Коэффициенты реакции: CH4 + 2H2S -> CS2 + 4H2.