1. Какие примеры соединений вступают в реакцию с водой при комнатной температуре: а) CuO б)S03 в)SiO2 г)Co? 2. Какая
1. Какие примеры соединений вступают в реакцию с водой при комнатной температуре: а) CuO б)S03 в)SiO2 г)Co?
2. Какая из перечисленных реакций является гомогенной: а) NaOH+HNO3-NaNO3+H2O б) H2+CuO-Cu+H2O в) CO2+C-2CO г) CaCO3+2HCI-CaCi2+CO2+H2O?
3. Какая из перечисленных реакций не является окислительно-восстановительной: а) 2NaOH+Ci2-NaCi+NaCiO+H2O б) S02+CI2+2H2O-H2SO в)SO2+Na2O-Na2SO4 г) SO2+2H2S-3S+2H2O?
4. Какая из перечисленных реакций является эндотермической: а) 2NO+O2-2NO2 б)NaOH+HCI-NaCI+H2O в) CO2+C-2CO г) 2Na+2H2O-2NaOH+H2?
5. Какая из перечисленных реакций относится к экзотермическим: а) 4HNO3-4NO2+2H2O+O2 б) Cu(OH)2-CuO+H2O?
18.11.2023 00:36
Объяснение:
1. а) CuO (оксид меди), б) S03 (триоксид серы), в) SiO2 (диоксид кремния), г) Co (кобальт) - все эти соединения вступают в реакцию с водой при комнатной температуре. Например, оксид меди (CuO) реагирует с водой, образуя гидроксид меди (Cu(OH)2):
CuO + H2O -> Cu(OH)2
2. а) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O - эта реакция является гомогенной, так как все реагенты и продукты находятся в одной фазе (жидкой).
3. в) SO2 + Na2O -> Na2SO4 - эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как в ней не происходит изменения степени окисления элементов.
4. б) NaOH + HCl -> NaCl + H2O - эта реакция является эндотермической, так как требует поглощения тепла для протекания.
5. Не указано каких перечисленных реакций относится этот вопрос. Пожалуйста, предоставьте конкретную реакцию.
Совет:
- Изучите таблицы реакций и свойств веществ, чтобы лучше понять, какие соединения вступают в реакцию с водой или какие реакции являются окислительно-восстановительными.
- Помните основные принципы химических реакций, включая законы сохранения массы и энергии.
Дополнительное упражнение:
Напишите уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH).
Пояснение:
1. а) CuO + Н2O → Cu(OH)2 - оксид меди(II) вступает в реакцию с водой, образуя гидроксид меди(II).
б) SO3 + H2O → H2SO4 - оксид серы(VI) вступает в реакцию с водой, образуя серную кислоту.
в) SiO2 + 2H2O → H4SiO4 - оксид кремния(IV) вступает в реакцию с водой, образуя кремневую кислоту.
г) Co + H2O → нет реакции - металл кобальт не реагирует с водой при комнатной температуре.
2. а) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O - две жидкости вступают в реакцию, образуя раствор соли и воды.
б) H2 + CuO → Cu + H2O - газ и твердое вещество вступают в реакцию, образуя металл и воду.
в) CO2 + C → 2CO - два газа вступают в реакцию, образуя диоксид углерода.
г) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - твердое вещество и жидкость вступают в реакцию, образуя соль, диоксид углерода и воду.
3. а) 2NaOH + Cl2 → 2NaCl + NaClO + H2O - реакция окисления и восстановления, так как хлор в окислительной форме вступает в реакцию с натрием и водой.
б) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl - реакция окисления и восстановления, так как диоксид серы и хлор вступают в реакцию, образуя серную кислоту и соляную кислоту.
в) SO2 + Na2O → Na2SO4 - реакция окисления и восстановления, так как диоксид серы и оксид натрия вступают в реакцию, образуя сульфат натрия.
г) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O - реакция является окислительно-восстановительной, так как диоксид серы и сероводород вступают в реакцию, образуя элементарную серу и воду.
4. а) 2NO + O2 → 2NO2 - реакция является эндотермической, так как требуется поглощение энергии для образования двуокиси азота.
б) NaOH + HCl → NaCl + H2O - реакция является экзотермической, так как выделяется энергия при образовании соли и воды.
в) CO2 + C → 2CO - реакция является экзотермической, так как выделяется энергия при образовании диоксида углерода.
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - реакция является экзотермической, так как выделяется энергия при образовании гидроксида натрия и водорода.
5. а) Реакция взаимодействия кислоты и щелочи.
б) Реакция восстановления оксида металла.
в) Реакция образования соли и воды.
г) Реакция образования элементарного вещества.
Совет:
- Внимательно ознакомьтесь с химическими формулами соединений и знаками реакций.
- Постепенно изучайте каждый тип реакции, чтобы легче было их определять.
- Практикуйтесь в решении различных задач и упражнений по химии.
Задача для проверки:
Выберите правильный ответ:
Какой из данных реакций является окислительно-восстановительной?
а) H2 + F2 → 2HF
б) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
в) 2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S