Как изменится начальная скорость реакции, если концентрация кислорода повышается с 0,6 моль/л до 0,9 моль/л

Суть вопроса: Кинетика реакции

Разъяснение: Кинетика реакции изучает скорость реакции и влияющие на нее факторы. Один из таких факторов - концентрация реагирующих веществ. В данной задаче речь идет о реакции между кислородом и оксидом азота (II).

По условию, начальная концентрация кислорода равна 0,6 моль/л, а концентрация оксида азота (II) равна 0,8 моль/л. Затем обе концентрации повышаются: концентрация кислорода становится 0,9 моль/л, а концентрация оксида азота (II) становится 1,2 моль/л.

Чтобы определить, как изменится начальная скорость реакции, необходимо знать зависимость скорости от концентрации реагентов. В данном случае предположим, что скорость реакции зависит от суммы концентраций реагентов в степени, равной их коэффициентам в сбалансированном химическом уравнении.

Согласно химическому уравнению реакции:

2NO + O2 → 2NO2

Коэффициенты указывают, что начальная скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации оксида азота (II) и к концентрации кислорода. Таким образом, если концентрации увеличиваются в 1,5 раза (0,9/0,6 = 1,5 и 1,2/0,8 = 1,5), то начальная скорость реакции увеличится в 1,5 * 1,5 = 2,25 раза (1,5 в квадрате).

Дополнительный материал: Определите, как изменится начальная скорость реакции, если концентрация кислорода повышается с 0,4 моль/л до 0,6 моль/л, а концентрация оксида азота (II) повышается с 0,9 моль/л до 1,2 моль/л?

Совет: При решении таких задач внимательно изучайте химическое уравнение реакции и определите зависимость скорости от концентрации реагентов. Используйте коэффициенты уравнения для определения, как изменятся концентрации.

Дополнительное упражнение: Как изменится начальная скорость реакции, если концентрация кислорода повышается с 0,3 моль/л до 0,9 моль/л, а концентрация оксида азота (II) повышается с 0,6 моль/л до 1,8 моль/л? Ответ представьте в виде числа с одной десятичной знака.