1) Какая масса KClO3 разложилась при реакции, в результате которой выделилось 273 кДж теплоты, если дано уравнение

Тема занятия: Масса разложившегося KClO3

Инструкция:
Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество высвободившейся теплоты. Зная количество высвободившейся теплоты и уравнение реакции, мы можем найти массу KClO3, разложившейся. Уравнение реакции указывает, что при разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж теплоты. Чтобы найти массу KClO3, разложившейся при выделении 273 кДж теплоты, мы можем использовать пропорции.

Пример:
Масса KClO3 разложившейся при выделении 273 кДж теплоты может быть найдена следующим образом:

(273 кДж / 91 кДж) * масса KClO3 в молях

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется вспомнить, как работать с энергией реакции и уметь использовать пропорции для решения задач.

Закрепляющее упражнение:
Какая масса KClO3 разложилась при реакции, в результате которой выделилось 546 кДж теплоты, если дано уравнение реакции:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 91 кДж?

Суть вопроса: Реакции и уравнения
Объяснение:
1) Для определения массы KClO3, разложившейся при реакции, используем закон сохранения энергии. Уравнение реакции указывает, что при разложении KClO3 выделяется 91 кДж теплоты. Если в результате реакции было выделено 273 кДж, то количество разложившегося KClO3 в три раза больше, чем указано в уравнении реакции. Таким образом, масса KClO3, разложившейся при реакции, равна массе KClO3, указанной в уравнении, умноженной на 3.

2) Для составления уравнений реакций объединяем соответствующие ионы веществ. Далее, с учетом зарядов и стехиометрии, записываем молекулярные уравнения реакции. Если возможно, преобразуем молекулярные уравнения в ионные, указывая заряды ионов. В случае сокращенных ионных уравнений ионы, не участвующие в реакции, не записываются.

3) Чтобы определить, какие соли подвергаются гидролизу и какие реакции происходят в их растворах, изучаем растворимость солей и их кислотно-основные свойства. Если соль хорошо растворима и образует кислые или щелочные растворы, то она подвергается гидролизу.

4) Эндотермическое уравнение реакции можно определить по наличию выделения теплоты в химическом уравнении. В эндотермической реакции теплота поглощается, поэтому ее значение записывается с отрицательным знаком. В данной задаче необходимо записать уравнения реакции с указанием необходимого количества поглощенной теплоты q.

Пример:
1) Какую массу KClO3 разложилось при реакции, если выделилось 273 кДж теплоты?
2) Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций для серной кислоты и хлорида бария.
3) Какие из солей Mg3PO4 и AlCl3 подвергаются гидролизу?
4) Напишите эндотермическое уравнение реакции для CaCO3.

Совет:
Для более легкого понимания реакций и уравнений, рекомендуется изучить свойства соответствующих веществ, законы сохранения массы и энергии, а также стехиометрию химических реакций.

Закрепляющее упражнение:
1) Какая масса KClO3 разложилась при реакции, в результате которой выделилось 546 кДж теплоты, если дано уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 182 кДж?
2) Для следующих пар веществ составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции: а) серная кислота и гидроксид натрия, б) кальций гидроксид и аммиак.
3) Какие из солей CaO, NaCl, Al2(SO4)3 подвергаются гидролизу, и какие реакции происходят в растворах этих солей?
4) Напишите эндотермическое уравнение реакции: а) C2H2 + 2O2 = CO2 + H2O + q, б) NaOH + H2O = NaOH2 + q.