Изменение равновесия реакции с изменением условий
1) Как изменится равновесие реакции n2 + o2 = 2no(г) с уменьшением давления? 2) Как повлияет увеличение объема системы
1) Как изменится равновесие реакции n2 + o2 = 2no(г) с уменьшением давления?
2) Как повлияет увеличение объема системы на равновесие реакции n2 + o2 = 2no(г)?
3) Что произойдет с равновесием реакции n2 + o2 = 2no(г) при повышении температуры?
4) Как изменится равновесие реакции n2 + o2 = 2no(г) при уменьшении концентрации кислорода?
5) Что произойдет с равновесием реакции n2 + o2 = 2no(г) при уменьшении концентрации?
2) Как повлияет увеличение объема системы на равновесие реакции n2 + o2 = 2no(г)?
3) Что произойдет с равновесием реакции n2 + o2 = 2no(г) при повышении температуры?
4) Как изменится равновесие реакции n2 + o2 = 2no(г) при уменьшении концентрации кислорода?
5) Что произойдет с равновесием реакции n2 + o2 = 2no(г) при уменьшении концентрации?
13.12.2023 00:45
Написать свой ответ:
1) Объяснение: При уменьшении давления в системе, равновесие реакции смещается в сторону образования большего количества газовых молекул. В данной реакции н2 + o2 = 2no(г), обратная реакция образует две молекулы газа по сравнению с одной молекулой газа в прямой реакции. Таким образом, при уменьшении давления, равновесие смещается в направлении прямой реакции для увеличения количества газовых молекул и компенсации снижения давления.
Пример: При уменьшении давления, реакция n2 + o2 = 2no(г) будет способствовать образованию большего количества газовых молекул (2no), чтобы компенсировать уменьшение давления.
Совет: Чтобы лучше понять, как изменение давления влияет на равновесие реакции, можно использовать принцип Ле-Шателье: при изменении какого-либо фактора, равновесие будет смещаться в направлении, которое поможет установить новое равновесие и компенсировать изменение фактора.
Дополнительное упражнение: Какое будет направление смещения равновесия реакции n2 + o2 = 2no(г) при увеличении давления?