Какова эбулиоскопическая константа сероуглерода, если температура кипения чистого сероуглерода составляет 319,2

Тема урока: Эбулиоскопическая константа сероуглерода

Объяснение: Эбулиоскопическая константа (также известная как "повышение кипения") является важным понятием в физической химии. Она определяет изменение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Формула для расчета эбулиоскопической константы выглядит следующим образом:

k = ΔT / m

где k - эбулиоскопическая константа, ΔT - изменение температуры кипения, m - молярная масса растворенного вещества.

В данной задаче нам даны следующие данные:
- Температура кипения чистого сероуглерода (растворителя) составляет 319,2 К.
- Раствор содержит 0,217 г серы (растворенной вещества) в 1,918 г сероуглерода.
- Раствор кипит при 319,3 К.

Для решения задачи нам необходимо:
1. Рассчитать изменение температуры кипения.
2. Рассчитать молярную массу серы.
3. Рассчитать эбулиоскопическую константу.

Демонстрация:
Задача: Какова эбулиоскопическая константа сероуглерода, если температура кипения чистого сероуглерода составляет 319,2 кельвина и раствор содержит 0,217 г серы в 1,918 г сероуглерода и кипит при 319,3 кельвина?

Решение:
1. ΔT (изменение температуры кипения) = 319,3 - 319,2 = 0,1 К
2. Молярная масса серы (m) = масса серы / количество вещества = 0,217 г / 0,032 моль = 6,78 г/моль
3. k = ΔT / m = 0,1 К / 6,78 г/моль ≈ 0,015 К∙моль/г

Совет: Чтобы лучше понять эбулиоскопическую константу, полезно знать, что добавление нерастворенного вещества в раствор приводит к повышению его температуры кипения. Это объясняется изменением парциального давления растворителя над раствором на поверхности жидкости.

Задание:
Вычислите эбулиоскопическую константу для раствора, содержащего 0,5 г сахара в 100 г воды, если температура кипения раствора составляет 101,2 К, а температура кипения чистой воды - 100,0 К.