Застосовуючи метод електронного балансу, визначте загальну кількість електронів, що беруть участь у процесах окиснення

Содержание: Балансировка реакций

Пояснение:

Для балансировки данной реакции, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах химического уравнения.

Давайте начнем с балансировки кислорода. В реакции имеется только один атом кислорода с каждой стороны уравнения, поэтому для его балансировки необходимо добавить коэффициент 3 перед молекулой CO2 на правой стороне уравнения.

Теперь рассмотрим балансировку атомов железа. Слева в уравнении имеется два атома железа (Fe2O3), а справа только один атом железа (Fe). Чтобы уравнять количество атомов железа, перед веществом Fe слева необходимо поставить коэффициент 2.

Договоримся теперь о балансировке атомов углерода. Слева имеется 1 атом углерода в молекуле CO, а справа - 1 атом углерода в молекуле CO2. В данном случае углерод уже балансирован.

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Общее количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных процессах в данной реакции, можно найти, зная общее количество электронов, переходящих соединениями одного элемента к другому. В данной реакции каждая молекула углеродного оксида (CO) отдаёт два электрона, в результате получая положительный заряд, тогда как каждая молекула оксида железа (Fe2O3) принимает три электрона. Следовательно, общее количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных процессах в реакции Fe2O3 + CO → Fe + CO2, равняется 2 * 3 = 6.

Совет: Чтобы лучше понять процесс балансировки химических реакций, рекомендуется практиковаться на большем количестве различных уравнений. Используйте электронный баланс в сочетании с методом уравнивания по порядку атомов, чтобы балансировать реакции.

Ещё задача:
Балансируйте следующую химическую реакцию: Al + O2 → Al2O3. Сколько общих электронов участвует в окислительно-восстановительных процессах?