Яку масу та об єм водню, утвореного під дією розчину сірчаної кислоти з зарядом 2.10° Кл, слід визначити за нормальних

Предмет вопроса: Вычисление массы и объема водорода, образовавшегося в результате реакции

Инструкция:
Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в виде PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Сначала мы должны найти количество вещества водорода, используя уравнение n = Q / F, где Q - заряд и F - фараовод (96 485 Кл/моль).

Далее, для нахождения массы вещества мы можем использовать формулу m = n * M, где m - масса, n - количество вещества и M - молярная масса.

Наконец, для определения объема вещества мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, V = n * (R * T / P), где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, P - давление и T - температура в Кельвинах.

Демонстрация:
Найдем массу и объем водорода, который образовался под действием раствора серной кислоты с зарядом 2.10° Кл при нормальных условиях (давление 10° Па, температура -273 К), учитывая плотность водорода 0,09 г/л.

1. Найдем количество вещества водорода:
n = Q / F
n = (2.10° Кл) / (96 485 Кл/моль) = 2.18 моль

2. Найдем массу водорода:
m = n * M
m = (2.18 моль) * (2 г/моль) = 4.36 г

3. Найдем объем водорода:
V = n * (R * T / P)
V = (2.18 моль) * (8.314 Дж/(моль*К) * (273 К) / (10° Па) = 0.504 м³

Совет: Для лучшего понимания задачи рекомендуется изучить уравнение состояния идеального газа, а также узнать значения универсальной газовой постоянной (R) и фараовода (F).

Ещё задача: Найдите массу и объем водорода, который образовался при действии раствора серной кислоты с зарядом 3.75 Кл и используя следующие значения: давление 8° Па, температура -250 К, плотность водорода 0.05 г/л.