Який обсяг тривалентного заліза буде виділятися в другій ванні, коли дві електролітичні ванни з єднані послідовно

Тема вопроса: Электролиз
Разъяснение:
Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося при электролизе, пропорционально заряду, протекшему через электролит.

Первая ванна выделила 19 г двовалентного цинка и 5 г двовалентного цинка. Общий объем выделенного цинка составляет 19 + 5 = 24 г.

Тривалентное железо (Fe3+) имеет заряд 3+ и вес 55,85 г/моль. Чтобы найти количество выделившегося железа, нам нужно поделить массу на молярную массу и затем умножить это значение на заряд.

Масса железа (Fe3+), выделившегося в первой ванне, составляет 24 г. Для расчета количества молей мы используем следующую формулу: масса/молярная масса.

Молярная масса железа (Fe3+) равна 55,85 г/моль.

Таким образом, количество моль железа (Fe3+) можно вычислить как 24 г / 55,85 г/моль = 0,429 моль.

Вторая ванна также содержит тривалентное железо (Fe3+), поэтому объем выделившегося железа во второй ванне будет таким же, как в первой ванне.

Таким образом, объем выделившегося тривалентного железа во второй ванне составит 0,429 моль.

Доп. материал:
Задача: Який обсяг тривалентного заліза буде виділятися в другій ванні, коли дві електролітичні ванни з"єднані послідовно, протягом того самого часу, за який в першій ванні виділилося 19 і 5 г двовалентного цинку?

Ответ: Объем выделившегося тривалентного железа во второй ванне составит 0,429 моль.

Совет:
Для лучшего понимания электролиза, рекомендуется изучить закон Фарадея, принципы электролитической диссоциации и провести практические эксперименты, чтобы лично увидеть процесс электролиза в действии.

Задание для закрепления:
Какой объем тривалентного алюминия будет выделяться во второй ванне, если в первой ванне выделено 15 г двовалентного алюминия? (Учитывайте молярную массу алюминия и его заряд)