Якій атомній масі відповідає виділення 1,017 г двовалентного металу під час протікання струму 5 А протягом 10

Тема урока: Атомная масса и электролиз

Описание: Атомная масса связана с химическими реакциями и может быть вычислена с использованием закона электролиза. Закон электролиза также известен как закон Фарадея и устанавливает, что количество вещества, отложившегося или выделяющегося на электродах, пропорционально количеству проходящего через электролит электрического заряда.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу:

M = (m * I * t) / (z * F),

где M - атомная масса металла, m - масса металла, I - сила тока, t - время, z - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея.

В данной задаче дано m = 1,017 г, I = 5 А и t = 10 мин = 600 сек. Атом двухвалентного металла имеет заряд z = 2. Значение постоянной Фарадея F = 96500 Кл/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

M = (1,017 * 5 * 600) / (2 * 96500) = 0,314 г/моль.

Таким образом, атомной массе, соответствует выделению 1,017 г двухвалентного металла в электролитической ванне при протекании тока 5 А в течение 10 минут, составляет 0,314 г/моль.

Совет: Для понимания электролиза и расчетов атомной массы важно понимать основы химии. Рекомендуется изучить понятия о заряде, электродах, электролите и постоянной Фарадея, чтобы лучше понять формулу и методы решения подобных задач.

Дополнительное упражнение: Какая атомная масса соответствует выделению 2,5 г трехвалентного металла при протекании тока 3 А в течение 20 минут в электролитической ванне? (Значение постоянной Фарадея равно 96500 Кл/моль)