Яким тривимав має бути електроліз ​​для отримання 0,5 г хрому, якщо сила струму становить 3 ампери?

Тема: Электролиз

Инструкция: Чтобы решить задачу, необходимо знать, что для процесса электролиза применяется закон Фарадея, который устанавливает пропорциональность между количеством вещества, прошедшего через электролит за время электролиза, силой тока и зарядом. Формула, связывающая эти величины, выглядит следующим образом: Q = I * t, где Q - количество вещества, I - сила тока, t - время.

Также следует помнить, что хром является катионом Cr3+, и его ионы переносятся на катод. Его масса (m) связана с количеством вещества (n) и молярной массой (M) следующей формулой: m = n * M.

Для решения задачи необходимо найти время (t), которое требуется для получения 0,5 г хрома. Подставляя известные значения в формулу Q = I * t, получаем: 0,5 г = 3 А * t.

Теперь можно найти время: t = 0,5 г / 3 А.

Пример использования: Рассмотрим пример. Если сила тока составляет 3 ампера, то какое время потребуется для получения 0,5 г хрома электролизом?

Решение:
m = n * M
0,5 г = n * 52 г/моль (молярная масса Cr)
n = 0,5 г / 52 г/моль
n = 0,0096 моль (округляем до третьего знака после запятой)

Теперь найдем время:
t = Q / I
t = 0,0096 моль / 3 А
t ≈ 0,0032 ч (или около 11,5 секунды)

Совет: Для успешного решения задачи по электролизу рекомендуется ознакомиться с принципами закона Фарадея и усвоить формулы, связанные с количеством вещества, силой тока и временем.

Упражнение: Если сила тока равна 5 ампер, а масса полученного металла составляет 1 грамм, найдите время, требуемое для электролиза.