Які маси одновалентного срібла та тривалентного алюмінію, що відкладаються на катодах у процесі послідовного з’єднання

Тема:
Масса отложенного серебра и алюминия на катодах в процессе последовательного соединения электролитических ванн.

Объяснение:
Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон эквивалентов Фарадея, который устанавливает, что масса вещества, выделяющегося на электроде, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.

Сначала найдем количество электричества, прошедшего через систему. Для этого умножим заряд электрона (1.602 x 10^-19 Кл) на количество зарядов (количество моль электронов), равное заряду яона (единичный заряд - 1) умноженному на Фарадееву постоянную (96485 Кл/моль).

M(Аг) = n(Аг) * A(Аг) * Mm(Аг)
M(Ал) = n(Ал) * A(Ал) * Mm(Ал)

Где:
M(Аг) - масса отложенного серебра,
M(Ал) - масса отложенного алюминия,
n(Аг) - количество моль серебра,
n(Ал) - количество моль алюминия,
A(Аг) - молярная масса серебра,
A(Ал) - молярная масса алюминия,
Mm(Аг) - молярная масса серебра,
Mm(Ал) - молярная масса алюминия.

Подставим известные значения и решим задачу:

M(Аг) = 1 * 96485 Кл/моль * 108 г/моль = 10482980 г
M(Ал) = 3 * 96485 Кл/моль * 27 г/моль = 7836195 г

Дополнительный материал:
Первым отложится серебро, масса которого составит 10 482 980 г. Затем отложится алюминий, масса которого составит 7 836 195 г.

Совет:
Для выполнения подобных задач помните, что масса вещества, откладывающегося на электроде, зависит от количества электричества, прошедшего через систему. Используйте законы электролиза для решения задач данного типа.

Дополнительное упражнение:
Если количество прошедшего электричества удваивается, а молярная масса серебра уменьшается вдвое, как это отразится на массе отложенного серебра? (Ответ дайте в виде числа, округленного до ближайшего целого).