Яка зміна тиску газу відбулася, якщо температуру ідеального газу збільшили з 7 до 77 °С і об єм зменшили з 16 до

Тема: Идеальный газ и закон Бойля-Мариотта

Объяснение: Закон Бойля-Мариотта определяет зависимость между объемом и давлением идеального газа при постоянной температуре. Согласно этому закону, если температура идеального газа остается постоянной, а объем меняется, то давление будет обратно пропорционально изменению объема. В формуле закона Бойля-Мариотта мы можем записать это следующим образом: P₁ * V₁ = P₂ * V₂, где P₁ и V₁ - начальное давление и объем газа, а P₂ и V₂ - конечное давление и объем газа.

Пример использования: Используя закон Бойля-Мариотта, мы можем решить данную задачу. Изначально, у нас P₁ = ?, V₁ = 16 л. Температура увеличилась до 77 °С, а объем сократился до 10 л. Таким образом, имеем: T₁ = 7 °С, T₂ = 77 °С, V₁ = 16 л, V₂ = 10 л. Давайте найдем начальное давление газа, используя формулу закона Бойля-Мариотта:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

P₁ = (P₂ * V₂) / V₁

P₁ = (77 °С * 10 л) / 16 л

P₁ = 48.125 °С

Таким образом, изменение давления газа составляет 48.125 °С.

Совет: Чтобы лучше понять закон Бойля-Мариотта, рекомендуется проводить дополнительные эксперименты с различными значениями температуры и объема, чтобы увидеть, как изменение одной переменной влияет на другую.

Упражнение: Если идеальный газ имеет давление 3 атмосферы при объеме 10 л, то какой объем займет газ, если давление увеличится до 6 атмосфер? (Температура остается постоянной).