Яка маса нікелю, що утворилась на катоді, після 40-хвилинного електролізу розчину солі нікелю, який відбувався

Тема урока: Электролиз и рассчет массы вещества

Инструкция: В задаче указано, что проводится электролиз раствора соли никеля на катоде при постоянной силе тока 1,5 А. Для решения задачи необходимо использовать закон Фарадея. Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, которое образуется или растворяется на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшему через раствор.

Формула, которую мы можем использовать для решения этой задачи:

масса = (сила тока * время) / (заряд вещества * заряд электрона * эквивалентная масса)

Для нахождения массы никеля, образовавшейся на катоде, необходимо знать эквивалентную массу никеля и заряд вещества. Заряд вещества, обычно выраженный в кулонах, можно найти, зная заряд электрона (1,6 * 10^(-19)) и число электронов, которые протекают через электролиз.

Например: Пусть эквивалентная масса никеля равна 29 г/моль, а заряд вещества равен 2. Мы хотим найти массу никеля, образовавшейся на катоде после 40-минутного электролиза при силе тока 1,5 А.

Совет: Перед решением этой задачи, убедитесь, что вы знакомы с законом Фарадея и умеете использовать формулу для расчета массы вещества, образовавшейся при электролизе. Учтите также единицы измерения и правильное использование формул.

Задание: Найдите массу цинка, образовавшуюся на катоде после 20-минутного электролиза раствора соли цинка, если заряд вещества равен 3, а сила тока составляет 0,5 А. Эквивалентная масса цинка составляет 65 г/моль.