Яка має бути температура, при якій газ, що починає займати об єм 3 м^3 при 27 градусах Цельсія, може бути охолоджений

Температура, при якій газ може бути охолоджений до об"єму 2 м^3 зі збереженням тиску

Для розв"язання цієї задачі ми можемо використати ідеальний газовий закон, який встановлює зв"язок між об"ємом, температурою і тиском газу. У цій задачі ми знаємо початковий об"єм газу, температуру і тиск та шукаємо кінцеву температуру, при якій об"єм стане 2 м^3, зберігаючи тиск.

Ідеальний газовий закон має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об"єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала і T - температура газу.

Задача стверджує, що тиск газу залишається постійним. Тому ми можемо записати наступне:

P1V1 = P2V2,

де P1 і V1 - початковий тиск і об"єм газу, а P2 і V2 - кінцевий тиск і об"єм газу.

Тепер ми можемо використати цю рівність для знаходження кінцевої температури. Заміняючи дані, ми маємо:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2,

де T1 - початкова температура газу, а T2 - шукана кінцева температура газу.

Ми знаємо, що P1 = P2 (тиск залишається постійним) і V1 = 3 м^3, V2 = 2 м^3. Підставляючи ці значення, ми маємо:

3 м^3 / T1 = 2 м^3 / T2.

Тепер ми можемо розв"язати це рівняння, щоб знайти T2:

T2 = (T1 * 2 м^3) / 3 м^3.

Отже, знайдена формула для кінцевої температури T2.