Яка атомна маса двовалентного металу, якщо в електролітичній ванні протягом 10 хвилин виділилося 1,017 грама

Тема урока: Рассчет атомной массы двухвалентного металла.

Пояснение: Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон Фарадея. По данному закону, количество вещества, выделившегося или осажденного на электроде при электролизе, пропорционально количеству электрического заряда, протекшего через электролит. Формула, которую будем использовать, выглядит следующим образом:

масса вещества = (электрический заряд * эквивалентная масса) / заряд валентности

Дано:

масса вещества (m) = 1,017 г

заряд (q) = 5 А * 10 мин * 60 с/мин = 3000 Кл

заряд валентности (z) = 2 (так как металл двухвалентный)

Необходимо найти эквивалентную массу.

Подставляя данные в формулу, получаем:

1,017 = (3000 * m) / 2

2 * 1,017 = 3000 * m

2,034 = 3000 * m

m = 2,034 / 3000 ≈ 0,000678

Ответ: Атомная масса двухвалентного металла составляет примерно 0,000678 грамма.

Совет: Чтобы лучше понять электролиз и решать подобные задачи, рекомендуется изучить основы электрохимии и закон Фарадея. Необходимо понимать, что масса осажденного вещества прямо пропорциональна количеству прошедшего электрического заряда.

Задание для закрепления: Если в електролитической ванне протекает электрический ток силой 2 Ампера в течение 5 минут, и выделяется 0,5 грамма вещества, найдите эквивалентную массу данного вещества.