Сколько серебра было использовано, когда серебро осаждалось в растворе нитрата серебра при прохождении тока силой

Тема: Осаждение серебра при прохождении электрического тока

Разъяснение:
Осаждение серебра происходит при прохождении электрического тока через раствор нитрата серебра. При этом ионы серебра (Ag+) реагируют с электродами и осаждаются на электродах в виде металлического серебра. Количество осажденного серебра можно рассчитать с использованием правила Электролиза Фарадея.

Для расчета количества осажденного серебра необходимо знать силу тока (10 А), время (3 часа), валентность серебра (1) и его относительную атомную массу.

Формула для расчета количества осажденного вещества при электролизе (масса вещества (g)):

масса = (сила тока (A) * время (секунды) * валентность) / (количество Фарадея * атомная масса)

Количество Фарадея равно 96485 Кл/моль.

Например:
в данной задаче, сила тока равна 10 А, время равно 3 часа, валентность серебра равна 1, а относительная атомная масса составляет 107.87 г/моль.

масса = (10 А * 3 часа * 3600 секунд * 1) / (96485 Кл/моль * 107.87 г/моль)

Решив данное уравнение получаем массу осажденного серебра в граммах.

Совет:
Для лучшего понимания и освоения этой темы, рекомендуется изучить правило электролиза Фарадея и понять, как ток влияет на осаждение вещества из раствора.

Дополнительное задание:
Какая масса серебра осадится, если при прохождении тока силой 5 А в течение 2 часов в раствор нитрата серебра использовано 200 г серебра? (Относительная атомная масса серебра равна 107.87 г/моль, валентность серебра равна 1)