Сколько кислорода содержится в 9,5 м3 смеси газов, при давлении 57,4 кПа и температуре 98,6 °C, если плотность смеси

Тема вопроса: Количество кислорода в смеси газов

Описание: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать идеальный газовый закон, который утверждает, что объем газа пропорционален количеству вещества газа при постоянной температуре и давлении.

Формула идеального газового закона выглядит следующим образом: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в Кельвинах.

Сначала нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины, прибавив 273.15: 98.6 + 273.15 = 371.75 K.

Затем, используя формулу плотности (плотность = масса / объем), мы можем найти массу смеси газов: масса = плотность * объем = 1.6 кг/м3 * 9.5 м3 = 15.2 кг.

Далее, используем формулу молярной массы, чтобы найти количество вещества кислорода: молярная масса = масса / количество вещества. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

32 г/моль = 15.2 кг / количество вещества.
Количество вещества = 15.2 кг / 0.032 кг/моль = 475 моль.

Таким образом, в смеси газов содержится приблизительно 475 моль кислорода.

Демонстрация: Сколько кислорода содержится в 7 м3 смеси газов, при давлении 40 кПа и температуре 25 °C, если плотность смеси составляет 2 кг/м3?

Совет: Внимательно запомните идеальный газовый закон и его формулу PV = nRT. Также помните о преобразовании температуры из градусов Цельсия в Кельвины, добавляя 273.15.

Задание: Сколько кислорода содержится в 5 м3 смеси газов, при давлении 70 кПа и температуре 20 °C, если плотность смеси составляет 2.5 кг/м3?