Сколько атомов кислорода есть в смеси, включающей 0,5 моль CO2 и 11,2 л SO2 (нормальных условий)?

Предмет вопроса: Расчет количества атомов вещества

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нужно знать связи между молярными массами, числом молей вещества и числом атомов вещества. Давайте начнем с CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Мы знаем, что имеется 0,5 моль CO2. Чтобы найти количество граммов CO2, умножим количество молей на молярную массу: 0,5 моль × 44 г/моль = 22 г CO2.

Теперь для SO2. Мы знаем объем SO2, равный 11,2 л при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Чтобы найти количество молей SO2, используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (1 атм), V - объем (11,2 л), n - количество молей SO2, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях 0°C = 273 K). Получаем n = PV/RT = (1 атм × 11,2 л) / (0,0821 атм·л/(моль·К) × 273 K) ≈ 0,489 моль SO2.

Теперь давайте перейдем к количеству атомов кислорода. В одной моли CO2 содержится 2 моля атомов кислорода, поэтому в 0,5 моль CO2 будет 2 × 0,5 моль атомов кислорода, то есть 1 моль атомов кислорода. Атомы кислорода отсутствуют в молекуле SO2, значит, их количество при расчете не учитывается.

Итак, в смеси, состоящей из 0,5 моль CO2 и 11,2 л SO2, будет содержаться 1 моль атомов кислорода.

Например: Сколько атомов кислорода есть в смеси, включающей 0,2 моля CO2 и 8,5 л SO2 (нормальных условий)?

Совет: Чтобы лучше понять принцип расчета количества атомов вещества, рекомендуется изучить основы химической стехиометрии и уравнения состояния идеального газа.

Ещё задача: Сколько атомов углерода содержится в 3 молях CO2?