Скільки заліза було виділено під час електролізу ванни з розчином хлориду заліза (FeCl2) при проходженні через

Электролиз раствора хлорида железа
Пояснение: При электролизе растворов происходит разложение вещества на ионы под воздействием электрического тока. В данном случае происходит электролиз раствора хлорида железа (FeCl2).

Под действием тока, ионы Fe2+ переносятся на катод, где набирают два электрона и превращаются в нейтральные атомы железа (Fe). Одновременно, на аноде происходит окисление ионов Cl- до хлора (Cl2), который выделяется в газообразном виде.

Для расчета количества выделенного железа (Fe) необходимо знать количество вещества раствора хлорида железа (FeCl2) и число переданных зарядов. В данной задаче число переданных зарядов является неизвестным.

Демонстрация:
Задача: В течение электролиза раствора хлорида железа (FeCl2) прошло 96500 Кл заряда. Какое количество железа (Fe) было выделено в результате электролиза?

Решение:
1. Составим уравнение реакции электролиза: 2FeCl2 -> 2Fe + Cl2.
2. Для нахождения количества выделенного железа воспользуемся законом Фарадея: масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна количеству электрического заряда, переданного через раствор.
3. Известно, что для выделения одного моля электрона требуется 96500 Кл заряда. Таким образом, молярный заряд равен 96500 Кл/моль.
4. Определим количество молей электронов, переданных через раствор, поделив общий заряд на молярный заряд: 96500 Кл / (96500 Кл/моль) = 1 моль электронов.
5. Так как в уравнении электролиза видно, что для выделения 1 моля железа требуется 2 моля электронов, то количество выделенного железа равно половине количества переданных электронов: 1 моль / 2 = 0.5 моль железа.
6. Чтобы найти массу выделенного железа, умножим количество молей на молярную массу железа: 0.5 моль * 55.85 г/моль = 27.93 г железа.
7. Таким образом, в результате электролиза выделилось 27.93 г железа.

Совет: Чтобы лучше понять электролиз и задачи с ним, важно ознакомиться с основными законами электролиза, в том числе с законом Фарадея и правилами определения заряда элементов на электродах.

Практика: В течение электролиза раствора хлорида меди (CuCl2) прошло 52700 Кл заряда. Какое количество меди (Cu) было выделено в результате электролиза? (Молярная масса меди = 63.55 г/моль)