Скільки ацетону залишилося у стані конденсації при температурі 56 градусів Цельсія, якщо вийшло 1040 кДж тепла?

Тема вопроса: Расчет остатка ацетона в состоянии конденсации

Объяснение: Для решения этой задачи нам понадобятся данные о тепле конденсации и молярной массе ацетона. Теперь я объясню вам, как решить эту задачу по шагам:

Шаг 1: Найдем количество тепла, выделившегося при конденсации. Из условия задачи известно, что выделилось 1040 кДж тепла.

Шаг 2: По известной формуле можно определить количество вещества ацетона, использованного при конденсации, используя значение тепла конденсации. Формула для этого выглядит следующим образом: количество вещества = количество тепла / теплота конденсации.

Шаг 3: Найдем массу ацетона, используя полученное количество вещества и его молярную массу. Молярная масса ацетона равна примерно 58 г/моль.

Шаг 4: Остаток ацетона в состоянии конденсации можно найти, вычтя из начального количества массу ацетона, которая была использована при конденсации.

Доп. материал: Согласно условию задачи, при конденсации вышло 1040 кДж тепла при температуре 56 градусов Цельсия. Молярная масса ацетона равна 58 г/моль. Найдите, сколько ацетона осталось в состоянии конденсации.

Совет: Чтобы понять эту задачу лучше, вам может быть полезно вспомнить основные принципы термодинамики, в том числе теплоту конденсации и количество вещества.

Задача на проверку: Если при конденсации выделилось 5000 кДж тепла при температуре 40 градусов Цельсия, а молярная масса ацетона равна 58 г/моль, сколько ацетона осталось в состоянии конденсации?

Суть вопроса: Расчет остатка ацетона в конденсированном состоянии

Объяснение:
Для решения данной задачи поступим следующим образом:

1. Воспользуемся формулой, связывающей количество тепла, массу и температуру:

Q = m * c * ΔT,

где Q - количество тепла, m - масса вещества, c - удельная теплоёмкость, ΔT - изменение температуры.

2. Известно, что при конденсации ацетона выделяется 1040 кДж тепла. Таким образом, Q = 1040 кДж.

3. Удельная теплоемкость ацетона (c) равна 2,2 Дж/(г * градус Цельсия).

4. Для решения задачи нам также понадобится масса ацетона (m). Эту величину нужно найти.

5. Предположим, что исходная масса ацетона равна m0, а температура, при которой он находился в конденсированном состоянии, равна T0.

6. Зная, что ацетон находился в конденсированном состоянии при температуре 56 градусов Цельсия (T) и выделилось 1040 кДж тепла (Q), мы можем записать уравнение:

1040 кДж = m0 * c * (T - T0).

7. Нам известно, что для ацетона его теплоемкость равна 2,2 Дж/(г * градус Цельсия).

8. Далее можно решить это уравнение относительно m0:

m0 = Q / (c * (T - T0)).

9. Подставляем известные значения:

m0 = 1040 кДж / (2,2 Дж/(г * градус Цельсия) * (56 градусов Цельсия - T0)).

10. В результате получим количество ацетона в конденсированном состоянии.

Например:
Задача: Сколько ацетона остается в конденсированном состоянии при температуре 56 градусов Цельсия, если выделится 1040 кДж тепла?
Для решения этой задачи используем формулу m0 = Q / (c * (T - T0)):
m0 = 1040 кДж / (2,2 Дж/(г * градус Цельсия) * (56 градусов Цельсия - T0)).
Пусть T0 = 20 градусов Цельсия.
Тогда m0 = 1040 кДж / (2,2 Дж/(г * градус Цельсия) * (56 градусов Цельсия - 20 градусов Цельсия)).
Вычисляем: m0 = 1040 кДж / (2,2 Дж/(г * градус Цельсия) * 36 градусов Цельсия) ≈ 4196,97 г.

Совет: Для решения задач по расчету остатка ацетона в конденсированном состоянии при заданных условиях, необходимо хорошо знать удельную теплоемкость ацетона и уметь применять соответствующую формулу. Важно также осознавать, что при конденсации ацетона выделяется тепло, которое мы можем использовать для расчетов.

Ещё задача:
Задача: При какой температуре ацетон в конденсированном состоянии остается, если масса равна 100 г, а выделилось 1500 кДж тепла?