При расширении объема воздуха в цилиндре с V1=20 л до V2=80 л, давление снижается в 9 раз (P1/P2=9). Если начальная

Содержание вопроса: Идеальный газ и закон Бойля-Мариотта

Пояснение:
Для решения данной задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение давления и объема газа при постоянной температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и P2 - начальное и конечное давление соответственно, V1 и V2 - начальный и конечный объем.

В данной задаче известно, что P1 / P2 = 9, и V1 = 20 л, V2 = 80 л. Наша цель - найти T2.

Мы также знаем, что для решения данной задачи нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта при постоянной температуре, но нам не даны начальное давление и температура.

Задача просит нас найти конечную температуру T2 из предложенных вариантов.

Доп. материал:
Для решения данной задачи мы можем использовать формулу закона Бойля-Мариотта:

P1 * V1 = P2 * V2

Заменяя известные значения, получаем:

P1 * 20 = P2 * 80

Также известно, что P1 / P2 = 9. Мы можем использовать это условие для нахождения P1 и P2:

P1 / P2 = 9
P1 = 9 * P2

Заменяя P1 в первом уравнении, получаем:

9 * P2 * 20 = P2 * 80

Упрощая уравнение, получаем:

180 * P2 = 80 * P2

P2 сокращаются, и мы получаем:

180 = 80

Такое равенство невозможно, поэтому мы можем заключить, что либо условие задачи неверно, либо была допущена ошибка при решении.

Совет:
При решении подобных задач всегда важно тщательно проверять условия и промежуточные шаги, чтобы избежать ошибок. Если вы не можете найти ошибку в своих вычислениях, обратитесь за помощью к своему учителю или одноклассникам.

Дополнительное упражнение:
Определите конечную температуру T2, если объем воздуха в цилиндре увеличивается с 50 л до 200 л при постоянном давлении 2 атмосферы и начальной температуре 300 K. (Ответ: 600 K)