Определите количество электричества, прошедшего через электролит, если при электролизе водного раствора серебряной соли

Предмет вопроса: Количество электричества и электрохимический эквивалент

Разъяснение:

Количество электричества (Q) можно вычислить, используя следующую формулу:
Q = m / E

где m - масса выделенного вещества, а E - величина электрохимического эквивалента.

В данной задаче масса выделенного серебра (m) равна 300 мг, а значение эквивалента серебра (E) равно 1,118 * 10^-6 кг/кл.

Учитывая, что 1 кулон (кл) равен 1 ампер-секунде (А * с), у нас есть все необходимые данные для расчета количества электричества:

Q = 0.3 г / (1.118 * 10^-6 кг/кл)

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно преобразовать массу серебра в килограммы:

0.3 г = 0.0003 кг

Теперь подставим значения в формулу:

Q = 0.0003 кг / (1.118 * 10^-6 кг/кл)

Делаем математические вычисления:

Q ≈ 0.0003 кг / 1.118 * 10^-6 кг/кл
≈ 0.0003 кг * 892338.65 кл/кг

Q ≈ 267.7 кл

Таким образом, количество электричества, прошедшего через электролит, составляет приблизительно 267.7 кулонов.

Совет: Во время решения подобных задач полезно помнить, что количество электричества прямо пропорционально массе выделенного вещества и величине электрохимического эквивалента.

Проверочное упражнение: В электролизе водного раствора медной соли на катоде выделилось 1 г меди. Определите количество электричества, прошедшего через электролит, если значение эквивалента меди равно 3.34 * 10^-7 кг/кл.