Насколько возросла температура 1 моль идеального газа, если его внутренняя энергия увеличилась на 747 Дж​?

Тема: Изменение температуры идеального газа

Инструкция: Чтобы вычислить изменение температуры 1 моля идеального газа, когда его внутренняя энергия увеличивается на 747 Дж, мы можем использовать термодинамическую формулу:

ΔU = nCvΔT

где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество вещества, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, а ΔT - изменение температуры.

Мы хотим найти ΔT, поэтому можем переупорядочить уравнение:

ΔT = ΔU / (nCv)

Теперь мы можем вставить числовые значения в уравнение и решить его. Для идеального газа молярная теплоемкость при постоянном объеме (Cv) составляет примерно 3R, где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К).

ΔT = 747 Дж / (1 моль * 3R)

ΔT = 747 Дж / (1 моль * 3 * 8,314 Дж/(моль·К))

Рекомендация: Чтобы лучше понять эту концепцию, рекомендуется ознакомиться с основами термодинамики и узнать больше о молярных теплоемкостях.

Упражнение: Если внутренняя энергия идеального газа увеличилась на 1000 Дж, а его молярная теплоемкость при постоянном объеме равна 2,5R, насколько возросла температура газа?