На сколько времени продолжалось никелирование продукта при электролизе, если к нему было добавлено 0,09 г никеля и сила

Электролиз никеля:

Пояснение:
Для решения данной задачи нужно знать, что во время электролиза вещества металл осаждается на катоде (отрицательном электроде), а окислительное вещество (окислитель) либо восстанавливается на аноде (положительном электроде), либо реагирует с водой. В данном случае мы имеем дело с электролизом никеля, поэтому никель будет осаждаться на катоде.

Для решения задачи воспользуемся уравнением Нернста:
Q = (m * z) / (F * M),
где Q - количество переданных зарядов (Кл), m - масса вещества (г), z - заряд иона, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), M - молярная масса вещества (г/моль).

Для никеля заряд иона равен 2+ (два положительных заряда). Молярная масса никеля (Ni) равна 58,69 г/моль.

Подставим известные значения в уравнение Нернста и найдем количество переданных зарядов:
Q = (0,09 * 2) / (K * 96500 / 58,69).

Далее, зная, что ток равен заряду, деленному на время (I = Q / t), и имея значение тока K = 0,3, можем подставить его в формулу тока:
0,3 = Q / t.

Теперь мы можем выразить время t:
t = Q / 0,3.

Демонстрация:
Никелирование продукта продолжалось в течение t времени. К нему было добавлено 0,09 г никеля и сила тока составляла 0,3 А. Найдите значение времени t.

Совет:
Для лучшего понимания электролиза и применения уравнения Нернста, стоит ознакомиться с понятием молярной массы вещества, зарядом иона и постоянной Фарадея. Также полезно вспомнить основные свойства электролитов и проводников.

Задание:
Если к электролизу добавили 0,25 г меди (Cu) и сила тока составляет 0,6 А, сколько времени будет продолжаться меднирование продукта? (Заряд иона меди Cu^2+ равен 2+)