Какой заряд прошел через электролитическую ванну, если при электролизе раствора хлорида железа (FeCl) было выделено

Тема урока: Электролиз и количественные расчеты

Пояснение: При электролизе раствора хлорида железа (FeCl) происходит разложение воды на водород и кислород, а также осаждение железа на катоде. Полученное количество осажденного железа связано с протекшим электрическим зарядом в процессе электролиза.

Для решения данной задачи необходимо использовать электролизное уравнение и мольные массы веществ. Уравнение электролиза для хлорида железа выглядит следующим образом:

2FeCl + 2H2O -> 2Fe + H2 + Cl2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля электролизуемого вещества соответствуют 2 моля железа, так как железо осаждается на катоде. Масса железа, выделенного в результате электролиза, составляет 560 мг.

Чтобы определить количество заряда, прошедшего через электролитическую ванну, воспользуемся формулой:

Заряд (кол-во кулона) = Масса (г) / (Молярная масса (г/моль) * n * F)

где n - количество молей субстанции в уравнении электролиза, а F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Молярная масса хлорида железа равна 126,75 г/моль.

Рассчитаем количество заряда:

Заряд = 560 / (126,75 * 2 * 96485) Кл

После выполнения всех вычислений, мы получим количество заряда, прошедшего через электролитическую ванну.

Дополнительный материал:
Заряд = 560 / (126,75 * 2 * 96485) Кл

Совет: Для лучшего понимания темы электролиза и количественных расчетов рекомендуется обратить внимание на понятие молярной массы и понимание уравнений электролиза.

Проверочное упражнение: Какое количество заряда прошло через электролитическую ванну, если было осаждено 125 мг меди (Cu) при электролизе раствора хлорида меди (CuCl2)? (Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль)