Какой объем занимает 3,6 кг гелия при стандартном атмосферном давлении и температуре

Физика:

Объяснение: Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона. Дано масса гелия (3,6 кг), стандартное атмосферное давление и температура. Уравнением Клапейрона можно выразить объем газа при заданных условиях:

PV = nRT

где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Мы не знаем количество вещества гелия, поэтому воспользуемся соотношением между массой, молярной массой и количеством вещества:

n = масса / молярная масса

Для гелия молярная масса равна примерно 4 г/моль.

Теперь мы можем уравнение Клапейрона переписать следующим образом:

PV = (масса / молярная масса) * RT

Мы хотим найти объем (V), поэтому выразим его:

V = (масса / молярная масса) * (RT / P)

Подставим известные значения:

V = (3,6 кг / 4 г/моль) * (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,3 кПа)

Расчеты дадут нам конечный ответ.

Например: Какой объем занимает 5 кг гелия при стандартном атмосферном давлении и температуре?

Совет: При решении задач данного типа всегда обратите внимание на заданную единицу измерения и корректно переведите ее в систему СИ для дальнейших расчетов.

Ещё задача: Какой объем занимает 2,5 кг кислорода при стандартном атмосферном давлении и температуре? (Молярная масса кислорода - 32 г/моль)