Какой давление требуется, чтобы концентрация кислорода составляла 0,1 моль/л, при условии, что температура остается

Предмет вопроса: Решение задач по газовому закону.

Пояснение: Данная задача требует применения газового закона – уравнения Мариотта-Гей-Люссака. Согласно этому закону, для газов идеального или почти идеального состояния справедливо следующее соотношение: PV = nRT, где P – давление газа в паскалях, V – объем газа в метрах кубических, n – количество вещества газа в молях, R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль*K), T – температура газа в кельвинах.

Для решения задачи нужно использовать данное уравнение, где известны масса и объем кислорода. Сначала необходимо найти количество вещества кислорода, используя формулу n = m/M, где m – масса вещества в килограммах, M – молярная масса вещества в г/моль.

Затем можно найти давление кислорода, зная количество вещества, объем и универсальную газовую постоянную. Подставляем все в уравнение и находим искомое значение давления.

Пример: Количество вещества кислорода (n) можно вычислить по формуле n = m/M, где m = 0,024 кг - масса кислорода, M = 32 г/моль - молярная масса кислорода. n = 0,024 кг / 32 г/моль = 0,00075 моль. Далее используем уравнение Мариотта-Гей-Люссака: PV = nRT. Подставляем известные значения: V = 3·10^-3 м^3 - объем кислорода, n = 0,00075 моль - количество вещества кислорода, R = 8,314 Дж/моль*K - универсальная газовая постоянная, T - температура остается неизменной. Решаем уравнение относительно P, где P - искомое давление кислорода.

Совет: Перед решением данной задачи, важно убедиться, что все единицы измерений приведены к одной системе (например, к СИ). Также стоит знать значения универсальной газовой постоянной и молярные массы различных веществ, чтобы выполнять подобные вычисления.

Упражнение: Дайте ответ на задачу: Как изменится давление в закрытом сосуде, если его объем увеличился вдвое, а количество вещества осталось неизменным? Величины температуры и универсальной газовой постоянной остаются постоянными.