Каково соотношение массы меди на катоде в случаях пропуска одинакового количества электричества через растворы CuSO4

Тема урока: Соотношение массы меди на катоде в растворах CuSO4 и CuCl2

Разъяснение: Когда одинаковое количество электричества проходит через растворы CuSO4 и CuCl2, медь осаждается на катоде в соответствии с законом Фарадея. По закону Фарадея, количество вещества, которое осаждается на катоде, пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда.

Масса меди, осажденной на катоде, пропорциональна количеству вещества меди, которая осаждается. Таким образом, соотношение массы меди на катоде в растворах CuSO4 и CuCl2 будет соответствовать соотношению количества меди, которая осаждалась на катоде.

Рассмотрим электролиты: в молекуле CuSO4 содержится 1 атом меди, а в молекуле CuCl2 содержится 1 атом меди. Это означает, что при одинаковом количестве электричества, количество осажденной меди на катоде в растворах CuSO4 и CuCl2 будет одинаковым.

Ответ: 1) m1 = m2 (масса меди на катоде в растворах CuSO4 и CuCl2 одинаковая).

Совет: Чтобы лучше понять это соотношение, рекомендуется изучить закон Фарадея и провести практические эксперименты в химической лаборатории для наблюдения осаждения меди на катоде при использовании различных растворов.

Задание для закрепления: В растворе ZnSO4 и ZnCl2 провели одинаковое количество электричества. Каково соотношение массы цинка на катоде в этих растворах? 1) m1 = m2 2) m1 > m2 3) m2 > m1 4) Ответ не указан.