Каково давление кислорода в емкости объемом 40л при температуре 27ºС, если в ней содержится 4 г сжатого кислорода?

Тема урока: Давление кислорода в емкости

Описание: Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона. В уравнении Клапейрона физические величины, которые нам известны, включают объем газа (V), число молей газа (n), универсальную газовую постоянную (R) и температуру газа (T). Уравнение Клапейрона выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа.

Сначала нам нужно найти количество молей кислорода (n). Это можно сделать, разделив массу кислорода на его молярную массу. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Поэтому количество молей (n) равно 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение Клапейрона, чтобы найти давление (P). Подставив значения в уравнение, получаем:

P * 40 л = 0,125 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * (273 + 27) К.

Решив это уравнение, мы найдем давление кислорода в емкости.

Дополнительный материал: Найдите давление кислорода в емкости объемом 40 л при температуре 27ºC, если в ней содержится 4 г сжатого кислорода.

Совет: При решении задач по газовым законам, проверьте, что единицы измерения величин соответствуют требуемым (например, давление в паскалях, объем в литрах и температура в кельвинах).

Задание для закрепления:
Каково давление азота в емкости объемом 50 л при температуре 30 ºC, если в ней содержится 2 г сжатого азота? (Молярная масса азота - 28 г/моль).