Каково давление 4 грамма кислорода, находящегося в одном кубическом метре при температуре 300 кельвинов (молярная масса

Тема занятия: Расчет давления газа с использованием закона идеального газа.

Описание:
Чтобы рассчитать давление газа, можно использовать уравнение состояния идеального газа (закон Бойля-Мариотта): PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

В данной задаче у нас есть следующие данные:
Масса кислорода (m) = 4 грамма = 0,004 кг
Молярная масса кислорода (M) = 0,032 кг/моль
Температура (T) = 300 K
Объем (V) = 1 м³
Универсальная газовая постоянная (R) = 8,3 Дж/(моль*К)

Чтобы рассчитать количество вещества (n), нужно использовать формулу: n = m / M

n = 0,004 кг / 0,032 кг/моль = 0,125 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление (P):

PV = nRT

P * 1 м³ = 0,125 моль * 8,3 Дж/(моль*К) * 300 К

P = (0,125 моль * 8,3 Дж/(моль*К) * 300 К) / 1 м³

P ≈ 249 Дж/м³

Таким образом, давление 4 грамма кислорода в одном кубическом метре при температуре 300 К составляет примерно 249 Дж/м³.

Доп. материал: Найдите давление 2 грамма азота при температуре 400 К и объеме 0,5 м³.

Совет: Помните, что все величины должны быть в одной системе измерения (СИ). Для расчетов с давлением, объемом и температурой используйте паскали, метры и кельвины соответственно.

Задача на проверку: Чему равно давление 3 грамма углекислого газа в 2 кубических метрах при температуре 500 К?