Каково давление 0.03 кг водорода в сосуде объемом 8.3 м(куб) при температуре 27 градусов Цельсия? Мне не удалось решить

Тема: Давление и идеальный газ

Пояснение: Для решения этой задачи необходимо использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление (P) идеального газа связано с его объемом (V), температурой (T) и молярной массой (M) следующим образом: P = (n * R * T) / V, где n - количество вещества, а R - универсальная газовая постоянная.

Переводим все значения в соответствующие единицы СИ: молярную массу водорода 0.002 кг/моль и объем сосуда 8.3 м³ оставляем без изменений.

Обоснование и решение: Итак, у нас есть количество вещества (n), молярная масса (M), температура (T) и объем (V). Рассчитываем число молей (n) с помощью формулы: n = количество массы вещества (m) / молярную массу (M). Зная, что масса вещества (m) равна 0.03 кг, подставляем значение в формулу и получаем n = 0.03 кг / 0.002 кг/моль = 15 моль.

Теперь мы можем рассчитать давление (P) с помощью идеального газового закона: P = (n * R * T) / V. Подставляем известные значения и решаем уравнение: P = (15 моль * R * (27°C + 273.15)) / 8.3 м³.

Совет: Обратите внимание на единицы измерения. В данном случае, когда переводите температуру из градусов Цельсия в Кельвины, не забудьте добавить 273.15.

Упражнение: Рассчитайте давление идеального газа, содержащего 0.1 моль кислорода в сосуде объемом 5 л при температуре 25 градусов Цельсия. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. (Ответ: около 4.97 кПа)