Какова температура кислорода массой 64г в сосуде объемом 1л при давлении 5•10^6 Па? Учитывая, что молярная масса

Суть вопроса: Расчет температуры идеального газа
Разъяснение:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Нам известны молярная масса кислорода (0,032 кг/моль), масса кислорода в сосуде (64 г), объем сосуда (1 л) и давление (5•10^6 Па).

1. Сначала мы должны найти количество вещества кислорода в молях, используя массу и молярную массу:
масса = количество вещества × молярная масса.
Таким образом, количество вещества кислорода равно: количество вещества = масса / молярная масса.
Подставляя известные значения, получаем количество вещества кислорода в молях.

2. Далее мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для нахождения температуры:
Температура = (давление × объем) / (количество вещества × универсальная газовая постоянная).

Подставив все известные значения в уравнение, мы можем рассчитать температуру кислорода в сосуде.

Например:

Масса кислорода = 64 г, объем сосуда = 1 л, давление = 5•10^6 Па, молярная масса кислорода = 0,032 кг/моль.

1. Находим количество вещества кислорода:
количество вещества = масса / молярная масса = 64 г / 0,032 кг/моль = 2000 моль.

2. Расчитываем температуру:
Температура = (давление × объем) / (количество вещества × универсальная газовая постоянная) = (5•10^6 Па × 1 л) / (2000 моль × 8,314 Дж/(моль·К) ) ≈ 298,6 К.

Совет: В данной задаче важно понимать, каким образом применять уравнение состояния идеального газа и правильно подставлять известные значения.

Ещё задача: Чему будет равна температура водорода массой 30 г в сосуде объемом 2 л при давлении 4,5•10^6 Па, учитывая, что молярная масса водорода составляет 0,002 кг/моль?