Какова температура кислорода массой 64 г, содержащегося в сосуде с объемом 1 литр при атмосферном давлении? Необходимо

Содержание вопроса: Температура и плотность газов

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать идеальный газовый закон, который устанавливает, что давление газа пропорционально его температуре и обратно пропорционально его объему и молярной массе. Формула для идеального газового закона: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Для решения этой задачи у нас есть объем (V = 1 л), молярная масса (64 г) и давление (атмосферное давление). Мы хотим найти температуру (T) и плотность кислорода.

Сначала найдем количество вещества (n) используя формулу: n = масса / молярная масса. Подставляя значения, получим n = 64 г / 32 г/моль (молярная масса кислорода). n = 2 моля.

Затем, используя идеальный газовый закон, можем выразить температуру: T = PV / (nR). Подставляя значения, получим T = (1 атм * 1 л) / (2 моль * 0,0821 л·атм / (моль·К)). Решив эту формулу, получим T = 12,18 К.

Для определения плотности кислорода, мы можем использовать формулу плотности: плотность = масса / объем. Подставляя значения, получим плотность = 64 г / 1 л = 64 г/л.

Пример: Какова температура и плотность кислорода массой 128 г, содержащегося в сосуде с объемом 2 литра при атмосферном давлении?

Совет: В этой задаче мы использовали идеальный газовый закон и формулу плотности. Важно помнить единицы измерения для каждой величины и правильно использовать их в расчетах. Если возникнут трудности, продолжайте тренироваться и практиковать подобные задачи.

Дополнительное задание: Какова температура и плотность гелия массой 8 г, содержащегося в сосуде с объемом 500 мл при атмосферном давлении? (Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм / (моль·К), молярная масса гелия = 4 г/моль) Ответ округлите до целого числа.