Какова мольная энтропия неона при температуре 500 K, если его энтропия при 298 K и том же объеме составляет 146.2

Тема урока: Мольная энтропия неона

Описание:

Мольная энтропия (S) является мерой хаоса или беспорядка вещества при определенных условиях, таких как температура и объем. Для рассчета мольной энтропии неона, мы можем использовать следующую формулу:

S = ΔS / n

где S - мольная энтропия, ΔS - изменение энтропии, n - количество вещества (в молях).

В данной задаче, известно, что энтропия неона при температуре 298 K и том же объеме составляет 146.2 Дж/моль. Таким образом, ΔS = 146.2 Дж/моль.

Теперь нам необходимо найти мольную энтропию при температуре 500 K. Для этого мы можем использовать уравнение Клаузиуса-Клапейрона:

ΔS = Cp * ln(T2 / T1)

где ΔS - изменение энтропии, Cp - молярная теплоемкость (для неона Cp = 20.79 J/(mol*K)), T2 - конечная температура, T1 - начальная температура.

Мы можем переписать формулу, чтобы найти S:

S = Cp * ln(T2 / T1) / n

Подставляя известные значения, получаем:

S = 20.79 J/(mol*K) * ln(500 K / 298 K) / 1 моль

Решая эту формулу, получаем значение мольной энтропии неона при температуре 500 K.

Демонстрация:

Допустим, энтропия неона при температуре 298 K и том же объеме составляет 146.2 Дж/моль. Найдите мольную энтропию неона при температуре 500 K.

Совет:

Для более легкого понимания темы молекулярной энтропии, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями термодинамики, включая энтропию, молярную теплоемкость и уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Также полезно знать, что мольная энтропия может меняться в зависимости от условий, таких как температура и давление.

Упражнение:

Какова мольная энтропия кислорода при температуре 273 K, если его энтропия при 298 K и том же объеме составляет 205.1 Дж/моль?