Какова масса углекислого газа в сосуде объемом 4 м3 при температуре 80 секунд? Давление газа, измеренное манометром

Тема урока: Расчет массы углекислого газа

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся идеальным газовым законом, который гласит, что давление газа P, объем V и температура T связаны следующим уравнением: PV = nRT, где n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная.

Мы можем переписать это уравнение в следующей форме: n = PV / RT.

Масса газа (m) связана с количеством вещества (n) следующим образом: m = n * M, где M - молярная масса углекислого газа.

Для решения задачи, нам нужно следовать следующим шагам:
1. Найти количество вещества (n) с помощью идеального газового закона.
2. Найти массу газа (m) с использованием молярной массы углекислого газа.

Пример:
Дано:
V = 4 м^3 (объем газа)
T = 80 секунд (температура)
P = 0,04 мПа (давление газа)
P_b = 103990 (барометрическое давление)

1. Найдем количество вещества (n):
n = (P - P_b) * V / (R * T)

2. Найдем массу газа (m):
m = n * M

Совет: Для этой задачи, убедитесь, что вы используете соответствующие единицы измерения для всех параметров. Воздух является смесью газов, поэтому его молярная масса слегка меняется. Однако, для этой задачи можно считать молярную массу углекислого газа равной 44 г/моль.

Ещё задача: Найдите массу углекислого газа в сосуде объемом 2 м^3 при температуре 40 секунд при давлении газа 0,02 мПа и барометрическом давлении 101325 Па. (Молярная масса углекислого газа - 44 г/моль). Ответ представьте в граммах.