Какова масса газа в объеме 90 л при температуре 295 К и давлении 5·105 Па, если его плотность при стандартных условиях

Предмет вопроса: Идеальный газ

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон идеального газа, который гласит, что давление (P), объем (V) и температура (T) идеального газа связаны следующим образом:

PV = nRT,

где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура, выраженная в Кельвинах.

Чтобы определить массу (m) газа, мы сначала должны найти количество вещества газа (n), а затем использовать плотность (d) для определения массы:

n = PV / RT,

m = n * molar mass.

В нашем случае у нас уже есть все необходимые значения: V = 90 л, T = 295 К, P = 5·10^5 Па и плотность (d) газа при стандартных условиях составляет 1,3 кг/м³.

Дополнительный материал:
Дано: V = 90 л, T = 295 К, P = 5·10^5 Па, d = 1.3 кг/м³.

Решение:
1. Переведем V в м³: V = 90 л = 0,09 м³.
2. Подставим значения в формулу n = PV / RT:
n = (5·10^5 Па) * (0,09 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 295 К) = 0,177 моль.
3. Используя формулу m = n * d, найдем массу газа:
m = 0,177 моль * 1,3 кг/м³ = 0,23 кг.

Совет: Чтобы решать задачи по идеальному газу, убедитесь, что все значения указаны в правильных единицах. Не забывайте также использовать универсальную газовую постоянную соответствующую выбранной системе единиц.

Закрепляющее упражнение:
Какова масса водорода в объеме 20 л при температуре 273 K и давлении 2·10^5 Па, если плотность водорода при стандартных условиях составляет 0,09 кг/м³?