Какова масса цинка (в мг), отделившегося на катоде, через 300 с после начала изменения силы тока в электролитической

Электролиз – это процесс разложения химического вещества под действием электрического тока. В данной задаче мы имеем дело с электролизом раствора сульфата цинка (ZnSO4).

Для решения задачи нам нужно использовать формулу связи массы металла с количеством протекших зарядов. Формула имеет вид:

m = Z * F

где m - масса металла (в нашем случае цинка), Z - количество зарядов, Ф - электрохимический эквивалент.

Нам дано, что электрохимический эквивалент цинка (Ф) равен 0,34 × 10^(-6) кг/Кл. Также мы знаем, что прошло 300 с (время электролиза).

Количество зарядов можно определить, зная изменение силы тока (I) и время (t):

Z = I * t

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

Z = 300 с

m = Z * Ф = (300 с) * (0,34 × 10^(-6) кг/Кл)

Расчеты показывают, что масса цинка, отделившегося на катоде, составляет:

m = 0,102 мг

Совет: Для лучшего понимания электролиза и решения таких задач, рекомендуется ознакомиться с основами электрохимии, законами Фарадея и изучить примеры электролиза различных растворов.

Упражнение: Какова масса меди (в г), отделившейся на катоде, если через 100 с после начала изменения силы тока в электролитической ванне было протекло 2 Кл и электрохимический эквивалент меди составляет 0,6 г/Кл?