Какова масса аммиака NH3 при нормальных условиях, если его объем равен 56 дм³? Укажите число с точностью до десятых

Предмет вопроса: Как найти массу аммиака при нормальных условиях?

Разъяснение:
Для нахождения массы аммиака, нужно использовать уравнение состояния идеального газа – уравнение Менделеева-Клапейрона. Формула этого уравнения выражается следующим образом:

P * V = n * R * T

Где:
P – давление газа (в паскалях),
V – объем газа (в м³),
n – количество вещества газа (в молях),
R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),
T – температура газа (в Кельвинах).

При нормальных условиях давление равно 101325 Па, температура равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная R может быть использована со значением 0,0821 л · атм/(моль · К).

Выражая n и приводя уравнение к необходимому виду, имеем:

n = (P * V) / (R * T)

Подставляя известные значения в уравнение, получим:

n = (101325 Па * 56 дм³) / (0,0821 * 273,15 К)

После выполнения вычислений получаем значение n, которое представляет количество молей аммиака. Чтобы найти массу аммиака, используем молярную массу аммиака NH3.

Молярная масса аммиака NH3 составляет 17,03 г/моль. Поэтому, масса аммиака будет:

Масса = n * молярная масса = n * 17,03 г/моль

Пример:
Для данной задачи:
P = 101325 Па,
V = 56 дм³,
T = 273,15 К,
R = 0,0821 л · атм/(моль · К).

n = (101325 Па * 56 дм³) / (0,0821 л · атм/(моль · К) * 273,15 К) ≈ 2,1 моль

Масса = 2,1 моль * 17,03 г/моль ≈ 35,7 г

Совет:
При решении подобных задач всегда проверяйте, что все единицы измерения соответствуют друг другу. Если значения даны в других единицах, их необходимо конвертировать в правильные единицы SI (Система международных единиц).

Задание:
Какова масса диоксида углерода CO2 при нормальных условиях, если его объем равен 35 л? Введите ответ с точностью до десятых. Ответ: 27,1 г.