Какова длина волны, соответствующая переходу с третьего энергетического уровня на второй уровень, на рисунке

Тема: Атомный спектр водорода и длина волны

Пояснение: Атомный спектр водорода представляет собой набор дискретных значений энергии, которые атом может поглощать или испускать. Каждая энергетическая уровень представляет определенную энергию, и переходы между этими уровнями соответствуют излучению или поглощению энергии в форме электромагнитных волн.

Переход с третьего энергетического уровня на второй уровень атома водорода соответствует излучению фотона с определенной энергией. Энергия фотона связана с его длиной волны по формуле Эйнштейна E = hf, где E - энергия фотона, h - постоянная Планка и f - частота света.

Для атома водорода можно использовать формулу Бальмера для определения длины волны перехода между уровнями энергии:

1/λ = R (1/n₁² - 1/n₂²)

где λ - длина волны, R - постоянная Ридберга, n₁ и n₂ - квантовые числа, соответствующие начальному и конечному уровням энергии.

Квантовые числа в случае перехода с третьего энергетического уровня (n₁ = 3) на второй уровень (n₂ = 2) будут равны 3 и 2 соответственно.

Таким образом, для определения длины волны перехода можно использовать формулу Бальмера с соответствующими квантовыми числами.

Дополнительный материал:
Поставленная задача говорит о переходе с третьего энергетического уровня на второй уровень атома водорода. Давайте решим задачу, используя формулу Бальмера.

1/λ = R (1/n₁² - 1/n₂²)

n₁ = 3, n₂ = 2

1/λ = R (1/3² - 1/2²)

1/λ = R (1/9 - 1/4)

1/λ = R (4/36 - 9/36)

1/λ = R (-5/36)

1/λ = -R/36

λ = -36/R

Совет: Для лучшего понимания атомного спектра водорода, можно изучить эмиссионный и поглощающий спектры, а также использовать аппарат фотометрии или спектрометрии для измерения длин волн.

Дополнительное упражнение: Найдите длину волны перехода между пятой энергетической орбитой (n₁ = 5) и второй энергетической орбитой (n₂ = 2) в атоме водорода, используя формулу Бальмера.