Какова частота фотона, который излучается атомом водорода, когда его электрон переходит из состояния с энергией -1,51

Предмет вопроса: Фотоны в атоме водорода

Инструкция: Фотоны - это кванты электромагнитного излучения, которые могут быть излучены или поглощены атомами при переходе их электронов между энергетическими уровнями. Энергетические уровни в атоме водорода имеют фиксированные значения энергии, выраженные в электронвольтах (эВ).

Чтобы найти частоту фотона, нам нужно использовать формулу:
E = hf,
где E - энергия фотона, h - постоянная Планка и f - частота фотона.

Сначала нам нужно найти разницу в энергиях между начальным и конечным состояниями электрона.

ΔE = Eконечное - Eначальное,
ΔE = -3,39 эВ - (-1,51 эВ),
ΔE = -1,88 эВ.

Теперь мы можем найти частоту фотона, подставив найденное значение разницы энергии в формулу:

ΔE = hf,
-1,88 эВ = hf.

Используем конверсию энергии в частоту, где 1 эВ = 1,6 * 10^-19 Дж и 1 Дж = 1 Гц:

-1,88 * 1,6 * 10^-19 Дж = h * f.

Раскрываем скобки:

-3,008 * 10^-19 Дж = h * f.

Теперь можем выразить частоту:

f = (-3,008 * 10^-19) / h.

Подставляем значение постоянной Планка h = 6,626 * 10^-34 Дж*с:

f = (-3,008 * 10^-19) / (6,626 * 10^-34).

Выполняем вычисления и получаем окончательный ответ:

f ≈ 4,541 * 10^14 Гц.

Доп. материал: Какова частота фотона с энергией разницы -2,5 эВ?

Совет: При решении задач на частоту фотона важно правильно записать начальную и конечную энергии электрона, а также правильно использовать формулу E = hf. Важно помнить, что постоянная Планка (h) является константой и имеет значение 6,626 * 10^-34 Дж*с.

Ещё задача: Какова частота фотона, если разница энергии составляет -4,2 эВ?