Какова будет конечная температура газа, если идеальный одноатомный газ изохорно переводится из состояния 1 (давление

Содержание: Идеальный газ и уравнение состояния

Объяснение:
Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах.

Исходя из условия задачи, мы знаем начальную температуру газа (T1 = 400 K), начальное давление газа (P1 = 105 Па) и конечное давление газа (P2 = 0,3 * 105 Па).

Так как переход происходит изохорно (то есть объем газа не меняется), V1 = V2 = V.

Мы также можем предположить, что количество вещества газа (n) остается постоянным.

Таким образом, мы имеем:

P1V = nRT1, (1)
P2V = nRT2. (2)

Разделив уравнения (1) и (2), получим:

P1/P2 = T1/T2.

Теперь мы можем найти конечную температуру газа (T2) путем решения полученного уравнения.

Дополнительный материал:
Найдем конечную температуру газа:

(105 Па)/(0,3 * 105 Па) = 400 К/T2.

Т2 = (400 К * 0,3 * 105 Па) / 105 Па = 120 К.

Таким образом, конечная температура газа составит 120 К.

Совет:
Для лучшего понимания уравнения состояния идеального газа и решения задач на его основе, рекомендуется повторить основы химии и физики. Важно понять, что идеальный газ считается моделью, которая имеет нулевой объем молекул и не взаимодействует друг с другом.

Закрепляющее упражнение:
Предположим начальное давление газа составляет 200 Па. Какова будет конечная температура газа, если конечное давление равно 50 Па, а начальная температура составляет 500 K?