Какое наибольшее давление выдержала пробирка, если она лопнула при нагревании на 100 °C, находясь взапаянной и содержа

Суть вопроса: Давление газа в закрытом сосуде

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что при неизменном объеме газа его давление прямо пропорционально абсолютной температуре в Кельвинах. Мы также должны использовать формулу для перевода градусов Цельсия в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273.

Итак, у нас даны следующие данные:
Температура воздуха в пробирке = 300 K
Температура нагревания = 100 °C = 100 + 273 K = 373 K

По закону Гей-Люссака, мы можем записать пропорцию:

P1/T1 = P2/T2

где P1 и T1 - первоначальное давление и температура, а P2 и T2 - конечное давление и температура.

Подставляя значения в формулу, получаем:

P1/300 = P2/373

Теперь мы можем найти P2, умножив обе стороны уравнения на 373:

P2 = P1 * (373/300)

Таким образом, с помощью этой формулы мы можем найти давление, которое выдержала пробирка при нагревании до 100 °C, находясь взапаянной и содержа воздух при атмосферном давлении и температуре 300 K.

Пример использования:
Давление воздуха в пробирке перед нагреванием (P1) равно атмосферному давлению, т.е. 101325 Па. Только такая информация позволяет точно решить задачу.
P2 = 101325 * (373/300) = 125790 Па

Совет: Важно запомнить формулу для перевода температуры вам нужен градус Цельсия в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273. Это поможет вам не только в этой задаче, но и в других задачах, связанных с изменением температуры.

Задание: Как изменится давление газа, если его объем удвоится, а температура останется постоянной? Ответ дайте в паскалях.