Какое давление будет в теплоизолированном сосуде объемом 44,8 дм3, когда в него будет добавлено 84 г молекулярного
Какое давление будет в теплоизолированном сосуде объемом 44,8 дм3, когда в него будет добавлено 84 г молекулярного азота при температуре 300 К, если изначально в сосуде находятся 2 моля гелия?
13.11.2023 10:34
Инструкция: Для решения этой задачи, нам нужно использовать идеальный газовый закон, который связывает давление, объем, количество молекул газа и температуру. Идеальный газовый закон формализован уравнением PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа (в данном случае в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
Для решения данной задачи, мы сначала вычислим количество молекул азота, используя его молярную массу и массу азота, которая дана в задаче. Затем мы добавим это количество молекул к изначальному количеству молекул гелия. После этого, мы сможем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить давление в новой системе.
Формула для вычисления количества молекул газа: n = m/M, где n - количество молекул, m - масса газа, а M - молярная масса данного газа.
После вычисления общего количества молекул газа, мы можем записать уравнение идеального газового закона:
PV = nRT.
Известные значения: V = 44,8 дм³, n = 2 моля, T = 300 К, R - универсальная газовая постоянная.
Мы заменим известные значения в уравнении и найдем давление P.
Доп. материал: Вычислите давление в теплоизолированном сосуде, содержащем 2 моля гелия и 84 г молекулярного азота при температуре 300 К и объеме 44,8 дм³.
Совет: Во время решения задач по идеальному газу, важно помнить, что температура должна быть выражена в Кельвинах, а объем - в соответствующих единицах (в данном случае дециметры кубические).
Задание для закрепления: Какое давление будет в теплоизолированном сосуде, если в него добавить 3 моля кислорода при температуре 400 К и объеме 50 л? (Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л*атм/(моль*К))