Какое было начальное давление газа, если его массу изохорно нагрели от 37°С до 127°С и давление возросло на 40 кПа?

Тема вопроса: Изохорный процесс в газе

Разъяснение:
Изохорный процесс - это процесс изменения состояния газа при постоянном объеме. В данной задаче мы знаем, что газ подверглся изохорному нагреву от 37°С до 127°С и его давление увеличилось на 40 кПа. Нам нужно определить начальное давление газа.

Используем формулу для идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как объем газа не менялся, V остается постоянным. Поэтому нас интересуют только давление и температура.

Для удобства решения переведем температуры из Цельсиевой шкалы в Кельвиновую, добавив 273 к каждому значению.

Теперь мы можем записать уравнения для начального и конечного состояний газа:
P₁ * V = nRT₁,
P₂ * V = nRT₂.

Так как объем постоянный (V₁ = V₂), количество вещества тоже одинаковое (n₁ = n₂), а универсальная газовая постоянная R постоянна, мы можем сократить общие значения и получить уравнение: P₁/T₁ = P₂/T₂.

Известно, что P₂ = P₁ + 40 кПа и T₁ = 37 + 273 К, T₂ = 127 + 273 К.

Подставим значения в уравнение: P₁/(273 + 37) = (P₁ + 40)/(273 + 127).

Мы можем решить это уравнение и найти значение начального давления газа P₁.

Доп. материал:
Мы знаем, что давление газа возросло на 40 кПа при изохорном нагреве от 37°С до 127°С. Какое было начальное давление газа?

Совет:
Для лучшего понимания изохорного процесса в газе, рекомендуется ознакомиться с уравнением состояния идеального газа и принципами его работы в различных условиях.

Упражнение:
Найдите начальное давление газа, если его температуру изохорно понизили на 50 °С, и давление уменьшилось на 20 кПа.